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Uma substância pura é formada por um único tipo de espécie química,ânciaépuraounão que são mercados secundários de apostas esportivas ou seja, sua composição e propriedades são fixas. Uma mistura contém mais de um tipo de componente e, por isso, sua organização é variável. Dessa forma, só podemos distinguir uma substância pura de... Para identificar uma substância pura é necessário observar se são constituídas por apenas um tipo de constituinte e se tem pontos de fusão e ebulição constantes em determinadas condições de pressão. Também devem ter densidade definida em determinadas condições de temperatura e pressão. Como identificar se uma substância é pura? Substâncias são consideradas puras quando em uma amostra só encontramos moléculas daquela substância, sem nenhuma outra presente. Por exemplo: na água destilada encontramos única e exclusivamente moléculas da substância água (H 2 O). Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE), ponto de fusão (PF), densidade (d) e solubilidade (solub).As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas. Exemplo: Uma substância pura NÃO varia seus pontos de fusão e ebulição. Exemplo: Perceba que durante a fusão - quando coexistem os estados sólido e líquido - a linha gráfica é constante. Com a ebulição é a mesma coisa. Resumindo: substância pura - moléculas iguais (podem ser simples ou compostas), pontos de fusão e ebulição constantes. Indice Mistura As substâncias puras são classificadas em simples e compostas, e as misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas. Ouça o texto abaixo! De uma forma geral, as substâncias puras ... De forma geral, podemos dizer que substância pura é todo sistema composto por átomos ou moléculas de um único composto químico, sendo esta substância simples quando formada por um único elemento (H2, F2, O2, N2, O3, S8, Cl2, P4, etc…) e composta quando formada por átomos de 2 ou mais elementos (H2O, NH3, CH4, CH3CH2OH, NaHCO3, NaOH ... concurso de bolsas O conceito de substância pura na química é bastante relevante e, por isso, vamos apresentar todos detalhes neste artigo. Sistema heterogêneo Substância pura simples É formada por apenas um tipo de elemento. Exemplos: H 2 (gás hidrogênio) N 2 (gás nitrogênio) O 2 (gás oxigênio) Substância pura composta Pode ser formada por mais de um tipo de elemento. Exemplos: CO 2 ( dióxido de carbono) NaCl ( cloreto de sódio) H 2 O (água) Substância pura simples : é toda substância formada por átomos de um único elemento químico. Exemplos: cobre (Cu), formado unicamente por átomos de cobre. Hidrogênio (H 2 ), formado unicamente por átomos do elemento hidrogênio. Ozônio (O 3 ), formado unicamente por átomos do elemento oxigênio. 1. Substâncias puras ou simplesmente substâncias: São aquelas constituídas somente por um tipo de constituinte (moléculas, átomos, íons, fórmulas unitárias etc.) e possuem pontos de fusão e ebulição constantes a uma dada pressão, além de densidade bem definida, em determinada pressão e temperatura. As substância podem ser classificadas como puras ou misturas, de acordo com suas propriedades. Veja: Substância pura. Chamamos de substância pura aquela que, em um dado sistema, apresenta características próprias e propriedades constantes, como: Composição fixa; Ponto de fusão; Ponto de ebulição; Densidade. Exemplo: Água pura - H 2 0 A matéria, tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço, pode ser classificada como substância pura ou como mistura, no entanto, estas duas classificações possuem subdivisões, uma substância pura pode ser simples ou composta e uma mistura pode ser homogênea ou heterogênea, conforme o quadro abaixo: Substância pura, ou simplesmente substância, é qualquer material que apresenta as propriedades físicas definidas, determinadas e praticamente invariáveis nas mesmas condições de temperatura e pressão. Por existir apenas um tipo de molécula, o sistema I possui uma substância pura simples. Entretanto, no sistema III, há mais de um tipo de substância, dessa forma, há uma mistura. Ele contém três tipos de substâncias: uma simples e duas compostas. Mistura é quando há em um sistema pelo menos duas substâncias diferentes. A medida para saber se uma substância é pura é conhecida como pureza. Por exemplo, o ferro puro conteria apenas átomos de ferro e, como no cubo de açúcar mencionado acima, o açúcar puro conteria apenas moléculas da substância chamada sacarose. Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE), ponto de fusão (PF), densidade (d) e solubilidade (solub).As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas. Exemplo: Água pura: - PE = 100ºC; PF = 0ºC; d = 1g/cm 3. Uma substância pura é o conjunto de apenas uma espécie química, ou seja, ela não está misturada com outras. Vamos utilizar a água como exemplo. A água (H2O) é reconhecida por suas características e as propriedades específicas desse material nos ajudam a identificá-lo. Uma substância pura é qualquer material com as seguintes características: As unidades estruturais são iguais umas às outras. A composição fixa dá origem a propriedades fixas, tais como densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição. Por conseguinte, qual água e uma substância pura? Uma das formas de diferenciação das substâncias puras e das misturas é através da temperatura, durante as mudanças de estado físico. Você poderá analisar a água destilada, que é uma substância pura, a pressão ao nível do mar, a partir da temperatura de -5 o C. Nesta temperatura a água destilada encontra-se no estado sólido. Qual é a substância pura? Substâncias puras são o tipo de matéria que é formada com o mesmo tipo de moléculas. Eles têm um ponto de fusão e ebulição acentuado, pois existem na forma mais pura. Para determinar se a substância é pura ou não, o método químico é aplicado para verificar a pureza. Logo, o primeiro passo para calcular o título é saber se a substância está na temperatura de vaporização para a pressão em que ela se encontra. Caso não esteja, a substância não possui título. Ele só existe se a substância têm os valores de propriedade certos para mudar de fase. |